Совершенствование растворов для внутреннего применения - Аптечная технология растворов для внутреннего применения
Полная версия

Главная arrow Медицина arrow Аптечная технология растворов для внутреннего применения

  • Увеличить шрифт
  • Уменьшить шрифт


<<   СОДЕРЖАНИЕ   >>

Совершенствование растворов для внутреннего применения

Совершенствование качества растворов прежде всего связано с расширением ассортимента растворителей, обладающих хорошей растворяющей способностью большинства лекарственных веществ, химически и фармакологически индифферентных, обеспечивающих необходимую биодоступность и высокую стабильность, а, следовательно, увеличение сроков годности.

Кроме того, общая тенденция к снижению использования в технологии лекарственных форм спирта этилового, обладающего наркотическим действием, ограничение применения масел растительных, легко прогоркающих и являющихся продуктами питания, ставит вопрос об их замене другими растворителями. В связи с этим большой интерес представляет внедрение в практику аптек полиэтиленоксида-400, димексида и силиконовых жидкостей, а также поиск новых, перспективных растворителей.

Большое значение для качества растворов имеет совершенствование упаковки, обеспечивающей как надежное хранение, так и удобство применения.

Унификация прописей растворов, расширение внутриаптечных заготовок и связанное с этими вопросами более широкое применение средств малой механизации будет способствовать повышению производительности труда и качества лекарственных препаратов [4].

Материалы и методики исследования

Материалы исследования:

* Весы тарирные и ручные;

* Лабораторная посуда;

* Вода очищенная;

* Глицерин;

Бюреточная установка;

Ватные тампоны;

* Натрия хлорид;

* Флаконы.

Методики исследования:

Определение органолептических свойств: органолептический контроль заключается в проверке лекарственной формы (в том числе гомеопатической) по показателям: "Описание" (внешний вид, цвет, запах), однородность, отсутствие видимых механических включений (в жидких лекарственных формах). На вкус проверяются все лекарственные формы, предназначенные для детей.

Результаты собственного исследования

Rp.: Sol. Glyceroli 50% 200.0

M.D.S.. По 1 ст л 2 раза в день

Свойства ингридиентов:

Aqua purificata (Вода очищенная) получают дистиляцией, ионным обменом, обратным осмосом или электродиализом; бесцветная, прозрачная жидкость, без запаха и вкуса, имеет pH= 5,0-7,0, не содержит хлоридов, сульфатов, нитратов, восстанавливающих веществ, кальция, углерода диоксида, тяжеллых металлов, сухой остаток не более 0,001%, аммиака не более 0,00002%. В 1мл В.О. не более 100 микроорганизмов при отсутствии Enterobacteriaceae, P. аeruginosa,S. аureus. Хранение. В асептических условиях не более 3 суток в закрытых емкостях.

Глицерин (Glycerinum) - бесцветная, сиропообразная жидкость, сладкого вкуса, без запаха. В фармацевтической практике применяется не абсолютный глицерин, а 86-90% водный раствор. Это связано с тем, что безводный глицерин очень гигроскопичен и обладает раздражающим действием. Растворяющая способность глицерина определяется наличием в его молекуле трех гидроксогрупп. Глицерин во всех соотношениях смешивается с водой, почти не растворяется в эфире, жирных маслах. В глицерине легко растворяются кислота борная, натрия тетраборат, хлоралгидрат, натрия гидрокарбонат и др. Растворы глицерина в концентрации выше 25% не подвергаются микробной контаминации, но растворы более низкой концентрации являются хорошей питательной средой для микроорганизмов, что является недостатком глицерина как растворителя. Так как глицерин сильно гигроскопичен его следует хранить в хорошо укупоренных штанглассах. [4] .

Натрия хлорид (Natrii chloridum)- белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Температура плавления +800,8 °С, кипения +1465 °С. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в граммах на 100 г воды) равен 35,9 при +21 °C и 38,1 при +80 °C. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей -- хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca2+, Mg2+ и SO22-), и такая соль на воздухе сыреет. Кристаллогидрат NaCl * 2H2O можно выделить при температуре ниже +0,15 °C. Каждый из ионов Cl? окружён шестью ионами Na+ в октаэдральной конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na+, то останется плотно упакованная кубическая структура с ионов Cl?, называемая гранецентрированной кубической решёткой. Ионы Na+ тоже образуют плотно упакованную кубическую решётку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешёток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решётка характерна для многих других минералов.В кристаллической решётке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов[15].

 
Перейти к загрузке файла
<<   СОДЕРЖАНИЕ   >>